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標(biāo)準(zhǔn)電極電位
以氫原子作為參比電極的電勢
概況
概念
什么叫標(biāo)準(zhǔn)電極電位
電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。如將某一金屬放入它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為1 M），在25℃時，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位指定為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。
非標(biāo)態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電位可由能斯特方程導(dǎo)出。
相關(guān)問題
為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊上均有較詳細的表），現(xiàn)將有關(guān)的一些問題敘述如下：
(1)在
電極反應(yīng)中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。
叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如
是一個電對，
也是一個電對等。
(2)在表中所列的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正、負數(shù)值，因電極反應(yīng)進行的方向而改變。例如，當(dāng)電極反應(yīng)按
，或者按
的方式進行時，電對（
）的標(biāo)準(zhǔn)電極電位符號是相反的。
(3)在表中，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數(shù)值越小，在表中的位置越高，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，電對的電極電位數(shù)值越大，在表中的位置越低，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強。例如電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu數(shù)值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子容易失去電子，即Zn是較強的還原劑。
(4)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強，其對應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力就越弱，標(biāo)準(zhǔn)電極電位越小；物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強，其對應(yīng)的還原態(tài)的還原能力就越弱，標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大。例如表7—2中K是最強的還原劑，其對應(yīng)的K+離子則是最弱的氧化劑，F(xiàn)2是最強的氧化劑，其對應(yīng)的F則是最弱的還原劑。
(5)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者電極電位的差別越大，反應(yīng)就進行得越完全。
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這家伙太懶了，什么都沒寫！
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