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酸性氧化物（能跟堿起反應(yīng)的氧化物）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-19

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酸性氧化物

能跟堿起反應(yīng)的氧化物

能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數(shù)是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬于酸酐，例如SO2叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。酸性氧化物對應(yīng)的水化物是含氧酸，如SO3對應(yīng)的水化物是H2SO4，CO2對應(yīng)的水化物是H2CO3，SiO2對應(yīng)的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸，少數(shù)酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應(yīng)。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解制得。

基本信息

中文名	酸性氧化物
外文名	acid (ic) oxide
拼音	suān xìng yǎng huà wù
組成元素	兩種
通性	與堿性氧化物反應(yīng)

簡介

一般是非金屬氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如五氧化二磷 P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二錳 Mn2O7【也就是高錳酸的酸酐】、三氧化鉻CrO3【也就是鉻酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物，水是特殊的氧化物。

我們知道，堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，以及碳酸鹽與酸反應(yīng)，也生成鹽和水。例如

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為它們的性質(zhì)和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。NO2 N2O等也不是酸性氧化物。

酸性氧化物包括所有酸度指數(shù)大于1的氧化物。一個典型的酸性氧化物是石英（SiO2），其酸度指數(shù)為2，它在酸度指數(shù)為1的堿性熔劑LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔劑中的溶解度則偏小。富含Al2O3、P2O5和SO3的氧化物與之相似。酸性氧化物的特點是溶解度曲線的斜率為正。和堿性氧化物的情形類似，比LiM中氧化鋰含量更高的熔劑和這些酸性氧化物具有更好的相容性，但這種熔劑流動性更好，更容易結(jié)晶。

除上述四種氧化物外，所有的酸性氧化物都具有一般意義上的溶解度，如Fe2O3、TiO2、WO3和Sb2O3等。其溶解度逐漸上升至LiT—LiM的中間附近，然后開始下降，在80%四硼酸鋰附近時接近0。然而，這種溶解度的下降是偶然的，僅僅是因為受結(jié)晶的影響，溶解度應(yīng)該和SiO2的一樣繼續(xù)上。

性質(zhì)及其他

通性

1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅SiO2，它不與水反應(yīng)）

2.與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水

3.與堿性氧化物反應(yīng)

其他

1、酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.

CO2+H2O=(可逆）H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亞硫酸)

2、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。例如，將亞硫酸加熱可得到二氧化硫和水:

H2SO3=SO2+H2O

在這里二氧化硫可以看做是亞硫酸脫水后的生成物.

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能與水直接化合生成硅酸

3、判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價保持不變.

4、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素

特例

二氧化硅是較特殊的酸性氧化物。

二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng)，但不能同水反應(yīng)（刻蝕玻璃的反應(yīng)）

注意

酸性氧化物中大多數(shù)是非金屬氧化物。

非金屬氧化物中大多數(shù)是酸性氧化物。

含氧酸才有酸性氧化物。

一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

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