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配離子
應(yīng)用于化學(xué)學(xué)科的概念
基本信息
| 中文名 | 配離子 |
| 外文名 | coordination ion / complexion |
| 存在 | 配位化合物 晶體、溶液等 |
| 電荷數(shù) | 中心 中心 中心 離子和配位體電荷數(shù)的代數(shù)和 |
電荷數(shù)
應(yīng)用
由于配合物是電中性的，因此，外界離子的電荷總數(shù)和配離子的電荷總數(shù)相等，而符號(hào)相反，所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。例如， K4[Fe(CN)6]中，外界離子的電荷總數(shù)=4x（+1） = +4，所以配離子的電荷為 -4，可以推出中心原子鐵的氧化值為Fe( II)。
概念
配位化合物的中心離子與配位體鍵合形成的具有一定空間構(gòu)型和特性的復(fù)雜離子（或化學(xué)質(zhì)點(diǎn)）即配合物的內(nèi)界。
可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中。
組成
配離子由中心原子和配體組成。
配體
配體（ligand，也稱為配基）是一個(gè)化學(xué)名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產(chǎn)生鍵結(jié)的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結(jié)時(shí)至少會(huì)提供一個(gè)電子。配體扮演路易斯堿的角色。但在少數(shù)情況中配體接受電子，充當(dāng)路易斯酸。
分類
兩可配體：有些配體雖然含有兩對(duì)孤對(duì)電子，但由于兩個(gè)配位原子靠得太近 ，每一配體只能選擇其中一個(gè)配 位原子與一個(gè)中心原子形成配鍵 ，這種配體稱為兩可配體 。 兩可配體仍屬單齒配體。
中心原子
在內(nèi)界中，能夠接受孤對(duì)電子的離子或原子統(tǒng)稱為中心原子，或稱中心離子，位于配位個(gè)體的中心位置，是配位個(gè)體的核心部分，又稱配合物的形成體。
又稱配位化合物的形成體或配位化合物的受體。
在某些特定情況下也可以是帶正電荷的非金屬離子。
中心離子(中心原子)的電荷與半徑影響配位化合物的穩(wěn)定性。
配合物的中心原子一般是帶正電荷的陽離子，其中以過渡元素金屬離子居多，如鐵離子，銀離子等；少數(shù)高氧化值的非金屬元素的原子也可作為中心原子，如 中的B（III）等。而[Ni（Co）4] 、[Fe（Co）5]中的中心原子為Ni、Fe原子；[HCo（Co）4]中的中心原子是Co（- I ）。
中心原子的判斷
寫出結(jié)構(gòu)式，該原子連接兩個(gè)或兩個(gè)以上原子，就屬于中心原子，該原子只連一個(gè)原子，就不是中心原子。如有機(jī)物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個(gè)鍵，永遠(yuǎn)在端點(diǎn)上。一個(gè)分子中可能有多個(gè)中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
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