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基本信息
| 中文名 | 配離子 |
| 外文名 | coordination ion / complexion |
| 存在 | 配位化合物 晶體、溶液等 |
| 電荷數 | 中心 中心 中心 離子和配位體電荷數的代數和 |
電荷數
應用
由于配合物是電中性的，因此，外界離子的電荷總數和配離子的電荷總數相等，而符號相反，所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。例如， K4[Fe(CN)6]中，外界離子的電荷總數=4x（+1） = +4，所以配離子的電荷為 -4，可以推出中心原子鐵的氧化值為Fe( II)。
概念
配位化合物的中心離子與配位體鍵合形成的具有一定空間構型和特性的復雜離子（或化學質點）即配合物的內界。
可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中。
組成
配離子由中心原子和配體組成。
配體
配體（ligand，也稱為配基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易斯堿的角色。但在少數情況中配體接受電子，充當路易斯酸。
分類
中心原子
在內界中，能夠接受孤對電子的離子或原子統(tǒng)稱為中心原子，或稱中心離子，位于配位個體的中心位置，是配位個體的核心部分，又稱配合物的形成體。
又稱配位化合物的形成體或配位化合物的受體。
在某些特定情況下也可以是帶正電荷的非金屬離子。
中心離子(中心原子)的電荷與半徑影響配位化合物的穩(wěn)定性。
配合物的中心原子一般是帶正電荷的陽離子，其中以過渡元素金屬離子居多，如鐵離子，銀離子等；少數高氧化值的非金屬元素的原子也可作為中心原子，如 中的B（III）等。而[Ni（Co）4] 、[Fe（Co）5]中的中心原子為Ni、Fe原子；[HCo（Co）4]中的中心原子是Co（- I ）。
中心原子的判斷
寫出結構式，該原子連接兩個或兩個以上原子，就屬于中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。一個分子中可能有多個中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
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