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未成對電子
分子軌道中以單顆存在的電子
未成對電子，即不成對電子，指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對。因成對的電子較為穩(wěn)定，不成對電子在化學(xué)中是相對較罕見的，而具有不成對電子的原子則較易發(fā)生反應(yīng)。在有機(jī)化學(xué)中，不成對電子通常都應(yīng)用在自由基中，以解釋眾多的化學(xué)反應(yīng)。
基本信息
| 中文名 | 未成對電子 |
| 外文名 | Unpaired electron |
| 別名 | 不成對電子 |
| 定義 | 在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對。 |
簡介
電子對
特性
成對的電子較為穩(wěn)定，但不成對電子也是存在的。
電子對有如下功用：
?于原子間形成化學(xué)鍵；
?位于原子的核心軌域。
此外，即使電子不處于原子軌域中，它們在極低能量的狀態(tài)時會因電子間的微小引力而結(jié)合，成為庫柏對。
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵（英語：ChemicalBond）是一種粒子間的吸引力，其中粒子可以是原子或分子。透過化學(xué)鍵，粒子可組成多原子的化學(xué)物質(zhì)。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來自電子和原子核，或由偶極子造成。化學(xué)鍵種類繁多，其能量大小、鍵長亦有所不同。
在原子中，帶負(fù)電、繞原子核運行的電子與核內(nèi)帶正電的質(zhì)子互相吸引，而位于兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此，原子核和電子間最穩(wěn)定的組態(tài)，是當(dāng)電子位處兩原子核間之時。這些電子使原子核能夠彼此相吸，形成所謂的化學(xué)鍵。然而，化學(xué)鍵并不能減少個別粒子所構(gòu)成的體積。由于電子的質(zhì)量較小且具有物質(zhì)波性質(zhì)，它們相較于原子核而言占據(jù)了極大部分的體積，使原子核之間距離較遠(yuǎn)。
一般而言，強(qiáng)化學(xué)鍵的形成伴隨著原子間電子的共用或轉(zhuǎn)移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體，事實上幾乎生活中所有外在環(huán)境，都是由化學(xué)鍵所維系而來；它決定了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
分子軌道理論
科學(xué)家認(rèn)為“電子”是以一種稱為費米子（Fermions）的型態(tài)存在于物質(zhì)空間之中，電子在原子之中時是以不同能階的原子軌域（AtomicOrbital）存在，氫原子光譜的實驗就是電子在不同能量原子軌域間存在的證明，由此可更進(jìn)一步的推廣多電子原子的原子軌域，以及原子和原子形成分子的分子軌域理論（Molecular Orbital Theory）之理論模型，最后再利用量子化學(xué)中數(shù)學(xué)形式的條件限制，探討與解釋電子存在空間中的情況。
由微觀世界的眼光看來，分子所存在的空間即是其電子密度分布所占據(jù)的空間，化學(xué)家定義連結(jié)原子和原子成為分子的作用為“化學(xué)鍵”，以量子化學(xué)的觀念看來，化學(xué)鍵的形成主因是由于原子軌域的相互重疊，使得原有的軌域能階分布改變，因而形成能量較穩(wěn)定的分子軌域，也因此最直接影響化學(xué)鍵的形成因素就是電子密度的重新分布。
利用電子密度之分布可以找出兩個相鄰原子間電子密度極大值，其電子密度極大值的連線便是原子間化學(xué)鍵鍵結(jié)之路徑，進(jìn)一步的利用原子間電子密度極大值的等位面加以分別原子所占有的區(qū)域，可以界定出原子位于分子中所占據(jù)的空間大小。
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