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無機化合物
不含碳元素的化合物
基本信息
| 中文名 | 無機化合物 |
| 外文名 | inorganic compound |
| 定義 | 不含碳元素的化合物 |
| 包括 | |
| 運用領域 | 化學 |
分類
自然界絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如Na、K、Ca、Mg、Cl、SO、等。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其余的統(tǒng)稱為無機物（礦物質或灰分）.所以，無機物主要是由：水和無機鹽組成的，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑，運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物的重要組成物分。
氧化物
由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。酸性氧化物：能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
無機酸
一類在水溶液中能電離產生H的化合物的總稱，與堿相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖各不相同，但產生的陽離子（H）卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等。狹義的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如硫酸）。這類物質大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
堿
氫氧化鈣
鹽
命名規(guī)定
無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分；用“化學介詞”(起著連接名詞的作用)來表達該物質中各組分的連接情況。
命名須知
(1)化學介詞：化合物的系統(tǒng)名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。
(2)基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以電價鍵與其他組分結合者叫做根。基和根一般均從其母體化合物命名，稱為某基或某根。基和根也可以用連綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在后面。
見表1。
表l基和根
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(4)常用化學詞冠：常用化學詞冠(起修飾作用，以表達此物質的某一特點)見表2。
表2 化學詞冠
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注：1.命名酸時，有一套專用的化學詞冠，見“酸的命名法”。
2.過：－O－O－稱為過氧基，－S－S－稱為過硫基。如H－O－O－H稱為過氧化氫。
3.高：表示某元素的價態(tài)高于最常見的價態(tài)。有時也用于表示某元素具有兩種價態(tài)時，“高”顯示著其中較高的價態(tài)
4.正：表示此元素（原子或離子）顯示著最常見的化合價態(tài)(“正”字常省略)
二元化合物
(1) 二元化合物只含有兩種元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名稱是在兩種元素的名稱中加化學介詞“化”字綴合而成的。在名稱中，陰性較強的元素名稱放在前面，陽性較強的元素名稱放在后面。化合物中兩種元素的比例可以有兩種方法表示：一種是標明陽電性組分的化合價；另一種是標明化學組成。為求每種二元化合物盡可能只用一種命名方法命名，特分別規(guī)定如下。
① 標明陽電性組分的化合價
a．極性二元化合物中，陽電性元素通常僅有一種化合價者，其陽電性元素的化合價不需另
加詞頭標明。例如：
CaCl?氯化鈣K?O氧化鉀
陽電性元素最常見的化合價，在名稱中用詞頭“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常見化合價的價數用詞頭“亞”字表示，高于常見化合價的價數用詞頭“高”字表示。例如：
②標明化學組成
凡不屬①法命名的二元化合物，都用此項方法命名。本類名詞至少包括一個數字詞頭，當名稱中有兩個“一”字時就不能全部略去，而只可略去后一個“一”字。
a．非極性二元化合物都用此法命名。例如：
NO一氧化氮B?C一碳化四硼
b．極性二元化合物中，陽性元素雖然通常僅有一種或兩種化合價，但所形成的二元化合物其組成不符合常見的化合價時(如：AlCl，F(xiàn)e?O?等)，或其電價尚不清楚時(如：As2S2)也用此法命名。例如：
無機化合物
K?O?四氧化二鉀 Cs?S六硫化二銫
c．化合價通常不止兩種的陽性元素，其二元化合物用此法命名。例如：
(2) 水溶液呈酸性的二元氫化物 水溶液是酸性的二元氫化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中還可以視作無氧酸(也叫：氫酸)，命名為氫某酸，但是它們的鹽則僅能視作極性二元化合物命名，稱為某化某。呈My(SH)x式的酸式氫硫酸鹽宜稱為氫硫化某。見表3。
例如，無氧酸的鹽：
MnCl?三氯化錳
表3 二元氫化物
HOH－O－O－H 過氧化氫
NaO、Na－O－O－—Na 過氧化鈉
NaS、Na－S－S－Na 過硫化鈉
(4) 特定名稱 十分重要的個別二元化合物，給予特定名稱如下：
NH氨 (CN)氰
三元、四元等化合物
(1) 用特定的根基名稱命名 三元、四元等化合物，若其組成的根基具有特定的名稱時，則應在盡可能的情況下，采用二元化合物的命名法。例如：
KCN 氰化鉀 Co(OH)?氫氧化高鈷
BaSO?硫酸鋇 SO?Cl?硫酸氯、氯化硫酰
Zn(NH?)?氨基(化)鋅
(2) 命名的次序 幾種陰電性組分同時與一種陽電性組分化合時，或幾種陽電性組分同時與一種陰電性組分化合時，也應在盡可能的情況下，采用二元化合物的命名法，只是在名稱中將陰性較強的組分名放在前面，陽性較強的組分名放在后面。這種名稱中的數字詞頭，在不致誤會時，可以略去。
鹵硫化物：SiSBr?二溴一硫化硅
VOCl
Mo?O?Cl五氯三氧化二鉬
金屬代銨化物：(NH?Hg?)Cl 氯代二亞汞銨
常見物質
氫氧化鈉
氫氧化鈉
氧化鈣
性狀：白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。溶于水成氫氧化鈣并產生大量熱，溶于酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32～3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。有腐蝕性。
用途：1.可作填充劑，例如：用作環(huán)氧膠黏劑的填充劑；2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；6.還可用于耐火材料、干燥劑；7.可配制農機1、2號膠和水下環(huán)氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；8.用于酸性廢水處理及污泥調質；9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+HO=Ca(OH)，屬于化合反應。
包裝儲運：1.運輸注意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩(wěn)妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。雨天不宜運輸；2.儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。庫內濕度最好不大于85%。包裝必須完整密封，防止吸潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。
硫酸鋁
化學性質：極易溶于水，硫酸鋁在純硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中與硫酸共同溶解于水，所以硫酸鋁在硫酸中溶解度就是硫酸鋁在水中的溶解度。常溫析出含有18分子結晶水，為18水硫酸鋁，工業(yè)上生產多為18水硫酸鋁。含無水硫酸鋁51.3%，即使100℃也不會自溶（溶于自身結晶水）。
溴化物
KCl是可溶性鉀鹽，通過靜脈滴注或口服進入體內，離解出的鉀離子( 細胞外) 能與強心甙競爭受體，降低強心甙與其受體的親和力，從而減輕或阻止強心甙毒性的發(fā)展，同時，鉀離子本身還能降低心肌自律性，口服KCl溶液或靜脈滴注，可以抗心律失常。
鈣鹽
鈣鹽主要有葡萄糖酸鈣、氯化鈣、乳酸鈣等。
（3）對心肌有興奮作用：與洋地黃等聯(lián)合用藥時，能增加洋地黃的毒性，聯(lián)合用藥時要減量，以免增加毒性。此外，鈣離子還參與血凝過程，高濃度的，與鎂離子拮抗作用，可用于鎂鹽中毒的解救。
碳酸鹽
又稱小蘇打，能夠中和胃酸，從而解除胃酸的胃及十二指腸潰瘍面的刺激和損傷，有利于潰瘍的修復。但服用NaHCO3會使胃內壓增高，對嚴重潰瘍病患者，可能會引起穿孔，還有繼發(fā)性胃酸增多的現(xiàn)象，故臨床上一般不單獨用NaHCO3治療胃酸過多或胃潰瘍。靜脈注射NaHCO3可以治療酸中毒，口服尚有堿化尿液的作用，與磺胺類合用，可防止其在泌尿道析出結晶，與鏈霉素合用治療泌尿道感染時，以加強其抗菌作用，大量口服可引起堿中毒。
硫酸鹽
包括MgSO4和NA2SO4。口服其鹽類后，因不易吸收，使腸內滲透壓升高，阻止腸道內水分的吸收，使腸內容物增多，刺激腸壁，使腸蠕動加強，引起排便，此類藥物又稱瀉藥，NA2SO4主要用于排除毒物，口服高濃度的MgSO4或用十二指腸導管直接注入十二指腸，因其對腸粘膜的刺激，反射性引起膽囊收縮，促進膽囊排空，有利膽作用。
鐵制劑
鐵制劑主要是用來治療缺鐵性血癥，二價鐵離子可被人體吸收，胃酸有助于亞鐵離子的形成；維生素C，食物中的還原物質如果糖等有助于三價鐵離子變成二價鐵離子，促進鐵的吸收，各種鐵制劑中，以硫酸亞鐵最為常用，吸收率較高，不良反應也較少，價格最便宜。
氧化亞氮
含氧酸鹽
(1) 簡單含氧酸 每分子中僅含一個成酸元素的簡單含氧酸，可將其在自由狀態(tài)下較為常見者定名為(正)某酸，正字一般省略；其他各酸則視其中成酸元素的氧化值較正酸高、低多少，及其有無—O—O—結構，而采用一定詞頭來命名。
一個分子中成酸原子不止一個，而各成酸原子之間又系直接相連者，稱為“連若干某酸”，在某酸的前面冠以相當的詞頭，下同。
由兩個簡單的一價酰基取代H—O—O—H中的氫而成的過酸，為含氧酸中常見的一種過酸，稱為“過二某酸”。
設某元素最常見的含氧酸(即正酸)的化學式為HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，則此元素的其他簡單含氧酸，可按其化學式和結構分別加上下列詞頭來命名(表4，表5)。
①偏自一個分子正酸縮去一分子水而成的酸，定名為偏酸。也可以稱做一縮(一)正某酸，其中“一”和“正”兩字通常均予略去。表4分子中僅含一個原子成酸元素的簡單含氧酸
成酸元素的氧化值 | 化 學式 | 詞頭 | 例解 | ||||
(2n-m)+2 | HmXOn+1（有－O－O－結構） | 過 | HNO | HPO | HSO | ||
(2n-m)+2 | HmXOn+l（無－O－O－結構） | 高 | |||||
(2n-m)+1 | Hm-1XOn（均無－O－O－結構） | 高 | HMnO | ||||
2n-m | HmXOn | （正） | HMnO | HClO | HNO | HPO | HSO |
(2n-m) -2 | HmXOn一1 | 亞 | HMnO | HClO | HNO | HPO | HSO |
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成酸元素的價數 | 化 學式 | 詞 頭 | 例 | 解 |
2n－m | Hm-1On-1XOXOn-1Hm-1 | （一縮）二，焦，重 | H PO | HSO |
2n－m－2 | Hm-lOn-2XOXOn-2Hm-1 | （一縮）二亞 | HPO | HSO |
2n－m | Hm-1On-lXXOn-1Hm-1 | 連二 | HPO | HSO |
2n－m－2 | Hm-1On-2XXOn-2Hm-1 | 連二亞 | HSO | |
2H－m－3 | HmOn-2XXOn-2Hm | 連二次 | HNO |
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①此處Xs－2中的X均為二價，而其他兩個X的化合價為2n-m。
②原酸分子中氫氧基的數目和成酸元素的氧化值相等時，可用詞頭“原”字來表示。稱為“原某酸”。原酸或以自由狀態(tài)存在，或以鹽或酯的形式存在。例如：
HCO原碳酸 HTeO原碲酸
HSO原硫酸 HSiO原硅酸
HPO原磷酸
化學式 視作二元化合物視作某酸酐
CO 二氧化碳 碳(酸)酐
NO 三氧化二氮 亞硝(酸)酐
SO 三氧化硫 硫(酸)酐
SO 二氧化硫 亞硫(酸)酐
簡單的含氧酸脫去氫氧基后余下的基叫做酰基，酰基從原來的酸名命名。若酸中全部氫氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若僅除去一部分氫氧基，則命名為某酸幾酰(基)，幾指除去的氫氧基數目而言，基字通常可省(—SOOH和—SOOH則另定名稱為磺基與亞磺基)。例如：
SO— 硫(酸)酰(基)CrO— 鉻(酸)酰基
WO— 鎢(酸)酰基
NHPO(OH)氨基磷酸 Cl·SO·OH 氯基磺酸
ClCrO(OH) 氯基鉻酸 NH·SO·OH 氨基磺酸
(4)簡單含氧酸鹽
①中式鹽酸中能電離的氫全部被金屬根或陽電性根取代而成的中式鹽，命名為某酸某(金屬)。
在含氧酸鹽名稱中，化合價通常恒定的金屬元素，其價數不必標明；化合價通常僅有兩種的金屬元素，其價數用亞、(正)、高等詞頭來標明，和二元化合物所規(guī)定的相同。
化合價通常不止兩種的金屬元素，其價數一般用一價、二價、三價等詞頭標明。但是為了使這些金屬元素常見的含氧酸鹽名稱能夠簡明起見，特對下述金屬元素的某些常見價數規(guī)定用亞、(正)或高等詞頭標明，且正字通常省略。
錳：二價為正。
鉑：二價為亞，四價為正。
稀土金屬：二價為亞，三價為正，四價為高。
例如，無變價者：
NaCO碳酸鈉ZnSO硫酸鋅
通常僅有兩種變價者：
FeSO硫酸亞鐵Fe(SO)硫酸鐵
化合價通常不止兩種者：
稀土金屬：
②酸式鹽與堿式鹽酸式鹽中的氫用“氫”字表示，羥基鹽中的氫氧基用“羥”來表示。氧基鹽中的氧用“氧化”表示。“氫”、“羥”、“氧化”等字均置于金屬名前，其數目用一、二、三等詞頭表示，一字通常省略。
常見的、在水溶液中穩(wěn)定的陽離子的氧化金屬根，給予下列特定名稱；其鹽除可按上述氧基鹽命名法命名外，尚可按此項特定名稱來命名。
氧化金屬根的名稱如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。
HfO鉿氧根UO鈾(一)氧根
MoO鉬二氧根UO鈾二氧根
TiO鈦氧根ZrO鋯氧根
ThO釷氧根WO鎢氧根
如果金屬元素具有不同的氧化數，應該在金屬的名稱后面用加圓括號的羅馬數字標明其氧化
用阿拉伯數字來標明。例如MoO鉬(Ⅲ)氧根(1+)；MoO鉬(Ⅴ)氧根(3+)。
例如，酸式鹽：
磷酸氫二鈉
NaHPO 磷酸二氫 NaHPO
堿式鹽：a．氧基鹽
化學式 一般命名 用特定根名命名
BiONO 硝酸氧化鉍 硝酸氧鉍
(SbO)SO硫酸二氧化二銻 硫酸氧銻
(VO)SO硫酸四氧化二釩 硫酸雙氧釩
(UO)SO硫酸二氧化二鈾 硫酸氧鈾
(VO)SO 硫酸氧化釩 硫酸(二價)氧釩
b．羥基鹽
V(OH)(SO)硫酸二羥二釩(V)
復雜的酸式鹽和堿式鹽，在用上述方法命名時，若根據其他根基的數目可以算出酸根的數目，則通常都略去表示酸根數目的詞頭，因為幾某酸之類的名稱容易和同多酸鹽的名稱相混。
復雜的酸式鹽或堿式鹽還可以視作分子化合物來命名，將酸或堿的名稱放在前面，鹽的名稱放在后面，中間用化學介詞“合”字連綴來命名。分子的數目用一、二、三等詞頭來標明，并在名稱的后面附上化學式，但是當確定它的結構是屬于配位化合物時，則應按配位化合物來命名
表6 命名方法
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③混鹽和復鹽 混鹽和復鹽可依照3(2)的規(guī)定命名，當有幾個電負性時，在名稱中將電負性較強者放在前面；有幾個電正性組分同時存在時，在名稱中者放在前面。混鹽和復鹽也可視作分子化合物來命名，在名稱中將分子量較小者放
混鹽 例：
Ca(NO)Cl 氯化硝酸鈣 NHMgPO磷酸鎂銨
KNaCO碳酸鈉鉀
復鹽 例：
Fe(NH)(SO)硫酸亞鐵銨
其他
(1)同多酸 由兩個或兩個以上同種簡單含氧酸分子縮水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)縮去q分子水而成的同多酸，稱為“q縮r某酸”(或q縮r原某酸)。
焦酸(重酸)也可以說是屬于同多酸之列，但因為比較簡單而常見，所以在簡單含氧酸中已述及了。
(2)同多酸鹽它有兩種命名法。
①按照同多酸的名稱，稱為“幾縮幾某酸幾某”(或幾縮幾原某酸幾某)；因為陽離子數已注明，所以幾縮二字可以省去。此命名法常用。
②將同多酸鹽按比例解析成為酸酐或堿酐來命名。在名稱中將酸酐與堿酐的比例用阿拉伯數字表示，寫在名稱前的方括號中，名稱為[X：Y]某酸某。例如：
實驗式按①法命名 解析式按②法命名
NaBO(一縮)二硼酸四鈉 2NaO·BO[1：2]硼酸鈉
(3)雜多酸雜多酸命名有兩種方法。兩法都是將雜多酸解析為水、成酸的金屬氧化物及非金屬或兩性金屬所成的酸，并據此命名。但以阿拉伯數字在名前記出其數目比
引申內容
有機化合物與無機化合物有什么區(qū)別
有機化合物與無機化合物主要有組成、溶解性、化學反應快慢和作用四個方面的區(qū)別：
1、組成不同
無機物主要是由水和無機鹽組成的，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分。無機鹽可分為：離子和化合物，離子是維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物的重要組成物分。
2、溶解性不同
3、化學反應快慢不同
無機化合物的化學反應一般簡單，副反應少，反應快，如氯化鈉和硝酸銀反應瞬間完成。
4、作用不同
有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉變。許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系。
無機化合物中的結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水用于運輸營養(yǎng)物質或代謝廢物，參與細胞內的光合作用、呼吸作用等生化反應。無機化合物中的無機鹽對于維持細胞和生物體的生命活動有重要意義，生物體內的無機鹽離子必須保持一定量，以維持細胞的酸堿平衡。
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒寫！
作者
